Salzartiges Magnesiumdihydrid lässt sich aus metallischem Magnesium in Gegenwart von Wasserstoff (200 bar) bei 500 °C synthetisieren und kristallisiert in der Rutil-Struktur. Aufgrund des Wasserstoffanteils von 7.6 Gew.-% wird [MgH2] als potentieller Energieträger diskutiert. Die notwendigen Temperaturen von mindestens 300 °C für die Adsorption und Desorption von Wasserstoff sind jedoch für mobile Anwendungen problematisch Mikrokristallines Magnesiumdihydrid hat eine große spezifische Oberfläche von 70-130 m2⋅g–1 und wird als aktiviertes Magnesiumdihydrid bezeichnet. Es ist pyrophor an Luft, sehr reaktiv gegenüber protischen Reagenzien und eignet sich als Ausgangsmaterial zur Synthese molekularer Magnesiumhydride.
Aktualisiert: 2022-10-17
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